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1、知识点: 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
3、——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、 3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
5、物质的种类繁多(达3000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
6、水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。
7、 4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
8、核心是利用化学原理从源头消除污染。
9、特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
10、见教材P32。
11、 5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
12、 6、 用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m) 第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
13、 化学变化——有其它物质生成的变化 2、判断依据:是否有其它(新)物质生成。
14、 有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
15、 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
16、 二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
17、包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、 硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
18、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
19、可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、 腐蚀性、毒性、金属活动性等。
20、 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
21、 联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语,变成了相应的性质。
22、 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
23、学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
24、 二、对蜡烛及其燃烧的探究 现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
25、 2、产物:二氧化碳和水 检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色) 3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软 结论:⑴ 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水 ⑵ 燃烧时:① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
26、 ② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
27、 ③ 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C元素。
28、 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
29、 ⑶ 燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。
30、说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
31、 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
32、 B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
33、 2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
34、 即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 CO2的含量高。
35、 B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量 比呼出的气体中氧气的含量高。
36、 C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量 比空气中水的含量高。
37、 3、鉴别氧气和二氧化碳: 方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②: 分加倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
38、 三、实验探究的方法: A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验; E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。
39、 课题3 走进化学实验室 一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)初中化学实验常用用仪器 反应容器 可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网) 常 存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 用 加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积) 仪 分离仪器:漏斗 器 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 试管 (1)、 用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
40、 b、溶解少量固体。
41、 c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。
42、 (2)、注意事项: a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热, 防止试管受热不均而破裂。
43、 b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
44、 试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
45、 c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。
46、 d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面 约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体 喷出伤人)。
47、反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
48、 2、烧杯 用途: ① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂), 加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
49、 3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶 ① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4、锥形瓶用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。
50、 注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过 蒸发皿容积的2/3 5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
51、 注意事项:① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热,不可骤冷(防止破裂) ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
52、6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
53、②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意: ① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试或腐蚀胶头;④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管 严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
54、) ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
55、 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
56、 注意:① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。
57、② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最 低点保持在同一水平面。
58、 8、托盘天平:称量仪器,一般精确到0.1克。
59、 注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
60、 9、集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞 ) 用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。
61、 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
62、 注意事项:① 不能加热 。
63、 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
64、③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
65、 10、广口瓶 (内壁是磨毛的): 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶。
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